硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,因此研究硫的化合物制備有著重要的意義.某同學(xué)擬采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來(lái)制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(l)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;如果想控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母).

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最佳試劑是______________(填序號(hào)).

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

(4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為___________________

(5)工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________(填編號(hào))(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Na2O+H2O==2NaOH

B.H2+CuO==Cu+H2O

C.CaCO3==CaO+CO2↑

D.KOH+HNO3==KNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl

D.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O

C.中性溶液中:Na+、NO3-、AlO2-

D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

操作

A

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移除導(dǎo)管

C

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4

C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-為0.1mol

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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