向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
D.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
檢驗(yàn)乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑
A.金屬鈉 B.濃硫酸 C.無水硫酸銅 D.生石灰
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()
A H2O B HCl C NaCl D.CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。
【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;
Ⅲ.______________________ _______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是
甲 | 乙 | ||
A. | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
B. | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C. | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D. | NaAlO2、NH3·H2O、NaOH | H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中錯誤的是
A.用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體
B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C.氧化鐵可用作紅色顏料
D.鐵制容器可盛裝燒堿溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是
A.已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價,則n=2
B.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.FeO4n-具有強(qiáng)氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,因此研究硫的化合物制備有著重要的意義.某同學(xué)擬采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(l)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;如果想控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最佳試劑是______________(填序號).
a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液
(4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為___________________
(5)工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________(填編號)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為 。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為 。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 (填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有 、 。
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com