7．下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�
A．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

分析 弱電解質電離達到平衡狀態(tài)時，電解質的電離速率與離子結合生成電解質的速率相等，達到動態(tài)平衡狀態(tài)，反應體系中各微粒的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質電離達到平衡狀態(tài)后，電解質的電離速率與離子結合生成電解質的速率相等，達到動態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在分子的消耗速率和離子的生成速率相等，故B錯誤；
C．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度都不變，但不一定相等，故C錯誤；
D．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，正逆反應速率相等，反應為動態(tài)平衡狀態(tài)，但外界條件改變，電離平衡可能被打破，所以可能要發(fā)生移動，從新達到新的平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及電離平衡狀態(tài)特征是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應達到平衡后，測得如表數(shù)據(jù)．
實驗序號溫度（℃）初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉化率
11101150%
210011X
31100.8Y60%
①實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol•L-1•h-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡將不移動（“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”）．
②實驗2中，X的值B（填序號）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無法確定
③實驗3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分離得到CHCl3，請你結合題給信息設計合理的方案，用簡要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液態(tài)混合物，再分餾得到CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質量為4.2g所含分子數(shù)約為9.03×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　　）
A．平均反應速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時C的轉化率：甲＞乙D．平衡時A的物質的量甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達到平衡狀態(tài)時，下列選項中一定能使該反應朝正反應方向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　�。�
A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運動
C．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
D．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是可以發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池Ⅰ中反應的化學方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4 ）2SO4+CO2↑+H2O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）煅燒FeCO3制鐵紅的方程式4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，寫出用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗沉淀池Ⅰ中Fe2+沉淀是否完全的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（5）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．

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