2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

分析 甲容器為體積不變的密閉容器，而乙容器為一個恒壓的密閉容器，反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g）的氣體體積變大，相當(dāng)于減小壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析．

解答 解：甲容器為體積不變的密閉容器，而乙容器為一個恒壓的密閉容器，反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g）的氣體體積變大，相當(dāng)于減小壓強，
A．壓強小，反應(yīng)速率小，則平均反應(yīng)速度：乙＜甲，故A錯誤；
B．減小壓強，平衡正向移動，則乙中C的含量低，即n[c（甲）]＞[nc（乙）]，故B正確；
C．減小壓強，平衡正向移動，則乙中轉(zhuǎn)化率高，即平衡時C的轉(zhuǎn)化率甲＜乙，故C錯誤；
D．減小壓強，平衡正向移動，則乙中A的物質(zhì)的量大，即平衡時A的物質(zhì)的量甲＜乙，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意固定甲不變分析是解答的關(guān)鍵，明確乙中壓強變化即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．前2min內(nèi)，v（A）=0.2 mol/（L•min）
B．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強
C．其他條件不變，3min時體系的壓強不再發(fā)生變化
D．增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　　）
A．固體氯化鈉B．液態(tài)氯化氫C．乙醇溶液D．液態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無K+
B．實驗中要配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體易升華
D．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在原電池中，電子由正極流向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10-10、Ksp（AgI）=2.0×10-16，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D．向濃度均為0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol•L-1

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