19．49gH2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸物質(zhì)的量，每個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O原子，則n（O）=4n（H2SO4），根據(jù)m=nM計(jì)算O原子質(zhì)量．

解答 解：n（H2SO4）=$\frac{m}{M}$=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，每個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O原子，則n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol，m（O）=2mol×16g/mol=32g，
故答案為：0.5mol；32g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系、原子守恒即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH固體溶于1 L的水所形成的溶液
B．將22.4L NH3溶于水配成1 L的溶液
C．1L含1 mol K+的K2SO4溶液
D．將100mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，冷卻至室溫后得到50mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA
B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分別寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將1.42gNa2SO4固體溶入水配成500ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，Na+的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v正=v逆≠0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-，常溫下，純水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H+）c（OH-），只受溫度影響，升高溫度時(shí)，Kw變大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②燒杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦錐形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如此繼續(xù)進(jìn)行？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和8 g 氦氣均含有NA個(gè)分子
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

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