Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B． 室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
• C． 濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1的碳酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．同濃度的CaCl₂和NaCl溶液，c（Cl^-）不同，濃度越大，對AgCl溶解的抑制程度越大；
B．混合后溶液的pH=7，則1mL×10^-3L/mL×0.1mol/L=100mL×10^-3L/mL×c（NaOH）；
C．濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液，由pH=5.6可知，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解；
D．碳酸氫鈉中n（Na）=n（C），結(jié)合物料守恒來解答．

解答 解：A．同濃度的CaCl₂和NaCl溶液，c（Cl^-）不同，濃度越大，對AgCl溶解的抑制程度越大，則室溫下AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故A錯(cuò)誤；
B．混合后溶液的pH=7，則1mL×10^-3L/mL×0.1mol/L=100mL×10^-3L/mL×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故B正確；
C．濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液，由pH=5.6可知，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉中n（Na）=n（C），由物料守恒可知碳酸氫鈉溶液中c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合及難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、酸堿混合的計(jì)算、水解與電離的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．