20．如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　　）
A．b為陽(yáng)極、a為陰極
B．通電一段時(shí)間后，d極附近觀察到黃綠色氣體
C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
D．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，則d極增重6.4g

分析 用石墨電極電解CuCl2溶液，由電流從正極流向負(fù)極可知，b為電源的正極，d為電解池的陽(yáng)極，則c為陰極，a為負(fù)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子，陰極上銅離子得到點(diǎn)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．b為正極、a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．通電一段時(shí)間后，d極上氯離子失去電子生成氯氣，附近觀察到黃綠色氣體，故B正確；
C．陰極上發(fā)生Cu2++2e-═Cu，陽(yáng)極上發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，d為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，不會(huì)增重，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電流方向、電極、電極反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意惰性電極材料，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似．由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（　　）
A．Mg（OH）2和CH≡CHB．Mg（OH）2和CH4
C．Mg（OH）2和CH3C≡CHD．Mg（OH）2和CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度
時(shí)間

溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3．，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞vl（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3俗名純堿，可用作發(fā)酵粉B．Mg（OH）2可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
C．CaCO3可用作高溫材料D．Na2O2可用作自來(lái)水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離
B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
D．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C16H18O9
B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH
C．1mol 咖啡鞣酸最多可消耗Br2 6 mol
D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．紙質(zhì)一次性飯盒涂有石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO3，若它們?cè)谑澄镏腥艹鲞^(guò)量，食用后會(huì)影響身體健康．測(cè)定石蠟或CaCO3溶出量的實(shí)驗(yàn)方法是：稱取飯盒質(zhì)量（W1），剪碎，選用適當(dāng)?shù)慕輨┙菀欢螘r(shí)間，取殘?jiān)礈臁⒑娓�、冷卻、稱重（W2）．W1-W2即物質(zhì)溶出量．溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇．
請(qǐng)回答：
（l）該實(shí)驗(yàn)一定用不到的玻璃儀器是④（填序號(hào)）．
①燒杯   ②坩堝鉗   ③酒精燈   ④集氣瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃燒匙
（2）為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出，選用的浸泡劑分別是菜油、稀醋酸．
（3）下列說(shuō)法不正確的是AC．
A．每種殘?jiān)Q重操作至少要3次
B．測(cè)定CaCO3溶出量時(shí)，可用過(guò)濾法得到殘?jiān)?br />C．殘?jiān)磺逑磿?huì)導(dǎo)致溶出量測(cè)定值偏大
D．分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法．

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