Question

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同的能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相等；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F；G原子最外層有一個(gè)單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿。

（1）與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為_____，該分子的電子式為______________。

（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序：________（填元素符號）

（3）光譜證實(shí)：單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。

a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵

（4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：____（填化學(xué)式）

（5）G位于元素周期表的____區(qū)，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量所涉及的兩個(gè)離子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CO N>O>C acd H2O>NH3>CH4 ds Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+ 4NH3H2O= [Cu(NH3)4]2++ 2OH-+2H2O

【解析】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫元素、F為鋁元素；B原子核外電子分處3個(gè)不同的能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相等，則B為碳元素；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，則D為氧元素，故C為氮元素；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F，且原子序數(shù)小于F，所以E為鎂元素；G原子最外層有一個(gè)單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿，則G為銅元素。（1）與C單質(zhì)N2分子互為等電子體的分子為CO，該分子的電子式為；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；（3）光譜證實(shí)：單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成，則[Al(OH)4]-中存在共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵，答案選acd；（4）因非金屬性O＞N＞C，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4；（5）G為銅元素，位于元素周期表的ds區(qū)，向含有Cu2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子NH3至過量所涉及的兩個(gè)離子方程式為：Cu2++ 2NH3H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH4+、Cu(OH)2 + 4 NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+ 2H2O。