Question

【題目】根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）最高正價為+1價，還能顯﹣1價的元素是____（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性由強到弱的順序排列為________（填化學(xué)式）．

（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是________________________________．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為______________．

（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為________________，其中含有的化學(xué)鍵類型為_________________．

（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈___色．⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為______________________．

Answer 1

【答案】HNaOH>Mg（OH）2>Al（OH）34Li+O22Li2ONH4NO3離子鍵和共價鍵黃 3Cu+8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道,①~⑩分別為H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl,
(1)能顯+1價,還能顯-1價的元素位于IA族,金屬無負(fù)價；金屬性越強,對應(yīng)高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；
(2)Li燃燒生成氧化鋰；④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳；
(3)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽為硝酸銨；
(4)⑦與⑩形成的化合物為NaCl，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅。

(1)能顯+1價,還能顯-1價的元素位于IA族,金屬無負(fù)價，則元素為H；金屬性越強,對應(yīng)高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,則⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；所以堿性由強到弱的順序排列為NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 ；因此，本題正確答案是：H，NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。

（2）Li燃燒生成氧化鋰,方程式為4Li+O22Li2O；④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳,為共價分子，碳氧原子間形成2對共用電子對，其電子式為；因此本題答案是： 4Li+O22Li2O； 。

（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽為硝酸銨,化學(xué)式為NH4NO3；它為離子化合物，含有離子鍵，同時氮原子與氫原子之間，氮原子和氧原子之間存在共價鍵；因此，本題答案是：NH4NO3，離子鍵和共價鍵。

（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物為NaCl，火焰呈黃色；⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液為硝酸，與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：3Cu+8H+ +2NO3- === 3Cu2+ +2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：黃，3Cu+8H++2NO3- === 3Cu2++2NO↑+4H2O。