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12．判斷對錯：1molNa2O2固體中含有離子總數為4NA×．

分析 過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，所以其陰陽離子個數之比為1：2，據此計算離子總數．

解答 解：過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，所以其陰陽離子個數之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數為3NA，故答案為：×．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質構成特點是解本題關鍵，注意：過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出氫氣速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol/L硝酸10ml80
BMg，0.13mol/L鹽酸10ml60
CFe，0.13mol/L鹽酸10ml60
DMg，0.13mol/L硫酸10ml60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．只含共價鍵無離子鍵的化合物一定是共價化合物
B．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
C．由分子組成的物質中不一定存在共價鍵
D．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＞n
D．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）計算：需NaCL固體質量是29.25g．
（2）稱量：用托盤天平稱量29.3gNaCL固體．
（3）溶解：將稱好的NaCL固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解．
（4）移液：待燒杯中溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（7）搖勻；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質，J、K為非金屬單質，化合物H和L為常見化工產品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應條件和部分產物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學式：AAl2S3；MCO2．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）寫出E→D反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于ⅣA、ⅥA族．

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