Question

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質(zhì)，J、K為非金屬單質(zhì)，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學(xué)式：AAl₂S₃；MCO₂．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 H的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體F和無色無味氣體M，J、K為非金屬單質(zhì)，中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，M為CO₂，且F能使品紅溶液褪色，可推知H為濃硫酸、F為SO₂，B為刺激性氣味氣體，B與J連續(xù)反應(yīng)得到G，化合物I常溫下為液態(tài)，G與液體I反應(yīng)得到H，可推知J為O₂，I為H₂O，B為H₂S，G為SO₃，化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，C為白色膠狀沉淀，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，C能與L反應(yīng)得到D，金屬單質(zhì)E與L反應(yīng)也得到D，可推知C為Al（OH）₃，L為NaOH，D為NaAlO₂，E為Al，由元素守恒可知A中含有Al、S兩種元素，故A為Al₂S₃，據(jù)此解答．

解答 解：H的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體F和無色無味氣體M，J、K為非金屬單質(zhì)，中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，M為CO₂，且F能使品紅溶液褪色，可推知H為濃硫酸、F為SO₂，B為刺激性氣味氣體，B與J連續(xù)反應(yīng)得到G，化合物I常溫下為液態(tài)，G與液體I反應(yīng)得到H，可推知J為O₂，I為H₂O，B為H₂S，G為SO₃，化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，C為白色膠狀沉淀，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，C能與L反應(yīng)得到D，金屬單質(zhì)E與L反應(yīng)也得到D，可推知C為Al（OH）₃，L為NaOH，D為NaAlO₂，E為Al，由元素守恒可知A中含有Al、S兩種元素，故A為Al₂S₃，
（1）由上述分析可知，A為Al₂S₃，M為CO₂，
故答案為：Al₂S₃；CO₂；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，
反應(yīng)②的學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）E→D反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，該題突破口是：H的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體F和無色無味氣體M，再結(jié)合題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度較大．