Question

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）D₂C₂的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D₂C的過程：．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物的反應方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
（5）E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑
（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應放氫氣，則方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（7）A的單質與C的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱或化學式均可）；負極電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O，形成的化合物為H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序數大于氧，所以D為Na；由原子序數可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數與主族序數相等，則E為Al；五元素的質子數之和為40，則B的質子數為40-1-8-11-13=7，所以B為N元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O，形成的化合物為H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序數大于氧，所以D為Na；由原子序數可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數與主族序數相等，則E為Al；五元素的質子數之和為40，則B的質子數為40-1-8-11-13=7，所以B為N元素．
（1）由上述分析可知，B為N元素，C為O元素，
故答案為：N；O；
（2）Na₂O₂的電子式：，
故答案為：；
（3）用電子式表示D與C形成Na₂O的過程：，
故答案為：；
（4）B的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者反應方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（5）D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑；
（6）A為NaH，能與水反應放氫氣，則反應方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol   1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol           1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；56L；
（7）氫氣、氧氣制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極通入，負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：氧氣；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點評 本題考查元素化合物的推斷、常用化學用語、化學計算等，A、C形成的化合物為推斷突破口，需要學生具備扎實的基礎和綜合運用知識解決問題的能力，難度中等．