Question

閱讀下列材料：
    過(guò)氧化氫（H₂O₂）又稱(chēng)雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)過(guò)氧化氫．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受人們的青睞，并稱(chēng)其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）H₂O₂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H₂O₂具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的

 

性，H₂O₂的電離方程式為

 

．
②將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H₂O₂的

 

性．
（2）H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是

 

．
（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是

 

A．MnO₂  B．H₂S  C．CH₃COOH  D．NaHCO₃
實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制O₂的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）H₂O₂不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
b．H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；
在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際上起著

 

作用，
②I₂也與Fe²⁺一樣，可發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，
類(lèi)比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H₂O₂+I₂═2HIO，b．

 

．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H₂O₂氧化海帶中I^-的原因

 

．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．
生成物A的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)中被氧化的元素為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：過(guò)氧化氫,氧化還原反應(yīng),鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，屬于二元弱酸；具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
（2）雙氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水；
（3）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，根據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)來(lái)回答；
（4）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I₂為產(chǎn)物；
（5）根據(jù)原子守恒確定化學(xué)式，化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化．

解答：解：（1）①化學(xué)反應(yīng)Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，體現(xiàn)雙氧水的酸性，屬于二元弱酸，電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-，
故答案為：酸；H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；
②將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，高錳酸鉀溶液會(huì)將雙氧水氧化，所以高錳酸鉀紫紅色消失，這體現(xiàn)了H₂O₂具有還原性故答案為：還原；
（2）雙氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，故答案為：雙氧水的還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染；
（3）過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂）具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重具有氧化性，不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的物質(zhì)即不會(huì)和碳酸鈉以及雙氧水反應(yīng)，硫化氫具有還原性，能被雙氧水氧化，二氧化錳能使之分解，碳酸氫鈉和二者都不會(huì)反應(yīng) 不都會(huì)使其變質(zhì)，醋酸和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：D；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I₂為產(chǎn)物，反應(yīng)類(lèi)似H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，反應(yīng)為2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H₂O₂氧化海帶中I^-，氧化劑雙氧水對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入雜質(zhì)離子，
故答案為：雙氧水對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入雜質(zhì)離子；2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O；
（5）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故答案為：KHCO₃；C（或碳）．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型，難度不大．