在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、通入硫化氫氣體
B、加入氯化鈉溶液
C、加入硫化鈉溶液
D、通入二氧化碳?xì)怏w
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：題中能生成的沉淀為FeS，F(xiàn)eS不溶于水，可溶于鹽酸，以此解答．
解答：解：氯化亞鐵與氯化鈉、二氧化碳不反應(yīng)，加入硫化鈉，可生成FeS沉淀，因FeS可溶于鹽酸，則硫化氫與氯化亞鐵不反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查FeS的性質(zhì)，側(cè)重于元素混合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液
C、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體
D、銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用．在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁礬土樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖．請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH溶液的體積是
 
mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Al2O3
 
，F(xiàn)e2O3
 
；SiO2
 
．
（3）a值的范圍應(yīng)是
 
，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，
 
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH
C Fe Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 HNO3
D C CO CO2 O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。貱   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AB、CD、EF均為1：1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是（　�。�
AB CD EF
離子電荷數(shù) 1 1 2
鍵長(zhǎng)（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
A、CD＞AB＞EF
B、AB＞EF＞CD
C、AB＞CD＞EF
D、EF＞AB＞CD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb
B、沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料：
    過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的
 
性，H2O2的電離方程式為
 
．
②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（2）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是
 

A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用，
②I2也與Fe2+一樣，可發(fā)生上述類似反應(yīng)，
類比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H2O2+I2═2HIO，b．
 
．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I-的原因
 
．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．

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