下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑

C．硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O

D．氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B

【解析】

試題分析：A.不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2H2O =4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；B.正確；C.不符合事實(shí)，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；D.次氯酸是弱酸，不拆開(kāi)，錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。

（1）、當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 。原因是（用離子方程式表示） 。

（2）、當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 。

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某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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已知2Fe2＋ ＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，向10 mL0．1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定

A．含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋ B．含F(xiàn)e3＋，不含Br－

C．含F(xiàn)e3＋，含Br－ D．含F(xiàn)e2＋，含F(xiàn)e3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸＞硅酸

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42 －

D

向某無(wú)色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置

溶液分層，下層為橙紅色

溶液中含有Br－

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今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

求：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

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化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

熱分解反應(yīng)：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

B．某無(wú)色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-

C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-

D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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