Question

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

熱分解反應(yīng)：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結(jié)合方程式可知：PbO2>Cl2> Fe3+＞S，正確。B．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式可得Fe(OH)2＞KCl＞Cl2，正確；C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸，可得酸溶液的酸性（水溶液）：H2SO4＞H2SeO4＞HN3 ＞H2S，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4發(fā)生是由于易溶的物質(zhì)制取難溶性的物質(zhì)，與酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解的溫度就越高，根據(jù)分解反應(yīng)的溫度可知：熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式在體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)中的應(yīng)用的知識(shí)。