溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
分析 (1)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度、減小壓強、減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動;
(2)依據(jù)化學(xué)平衡三行計算列式計算平衡濃度,平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$;
(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量.
解答 解:(1)A.升高溫度,平衡正向移動,H2產(chǎn)率增大,故A正確;
B.增加碳的用量,濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;
C.加入催化劑,平衡不移動,故C錯誤;
D.用CO吸收劑除去CO,平衡正向移動,H2產(chǎn)率增大,故D正確;
故答案為:AD;
(2)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0 0
變化量(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol/L) 0.8 0.3 0.2 0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{0.2×0.2}{0.6×0.3}$=$\frac{2}{9}$=0.22,
答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.22;
(3)①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol-1
②2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
(①×2-②)×$\frac{1}{6}$得到:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
故答案為:-285.8 kJ/mol.
點評 本題考查了影響平衡因素分析判斷、熱化學(xué)方程式書寫和計算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
實驗裝置 | 測定空氣中氧氣含量 | 硫在氧氣中燃燒 | 鐵絲在氧氣中燃燒 | 探究燃燒的條件 |
解釋 | 量筒中水:通過水體積的變化得出O2的體積 | 集氣瓶中的水:吸收放出的熱量 | 集氣瓶中的水:冷卻濺落熔融物,防止集氣瓶炸裂 | 燒杯中的水:加熱銅片;隔絕空氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | Fe2O3是紅棕色粉末 | Fe2O3常做紅色涂料 |
B | SiO2是兩性氧化物 | SiO2可和HF反應(yīng) |
C | Al2O3難溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Q<0,m+n<x | B. | Q<0,m+n>x | C. | Q>0,m+n<x | D. | Q>0,m+n>x |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1 | |
B. | 等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時,CO釋放的熱量更多 | |
C. | 煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-131.1 kJ•mol-1 | |
D. | 煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時轉(zhuǎn)移20 mol電子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 |
① | 硝酸鉀(氯化鈉) | 蒸餾水 | 重結(jié)晶 |
② | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 過濾 |
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ② | D. | ③④ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com