【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成R，并測(cè)得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時(shí)N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

【答案】C

【解析】

平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為，生成R為，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故：：3，解得，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)可知混合氣體的密度不變，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，由方程式可知，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為，故平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為，N的平衡濃度為，故C正確；

D.參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為，則N的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤，

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（ ）

A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(寫一條)。

(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是______________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

(5)沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示，

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)平衡時(shí)，

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表 示，回答下列問題：

(1).曲線由 O→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因_________________________________________________用離子方程式表示）

(2).曲線由 a→b 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_______________________________________________。

(3).曲線由 b→c 段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____。

(4).曲線由 c 以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的醋酸，某學(xué)生用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定醋酸的濃度的實(shí)驗(yàn)，取20.00mL待測(cè)醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)醋酸的體積/mL

NaOH溶液的濃度/mol·L-1

消耗NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

0.1000

25.18

2

20.00

0.1000

23.06

3

20.00

0.1000

22.98

（1）該實(shí)驗(yàn)中指示劑最好選用___________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待測(cè)醋酸，使用前，水洗后未用待測(cè)醋酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.變色眼鏡“光致變色”，是因?yàn)閾竭M(jìn)了微量光敏感物質(zhì)如溴化銀

B.日常生活中，鹵水點(diǎn)豆腐、花生中提取花生油、硬水軟化都是物理變化

C.制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，不能促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出

D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染

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