Question

3．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）未加醋酸時，NaOH溶液的pH=13，則該溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，NaOH是強電解質，則NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）；
（2）NaOH是強電解質、醋酸是弱電解質，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、醋酸混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量； 
（3）D點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結合物料守恒判斷．

解答 解：（1）未加醋酸時，NaOH溶液的pH=13，則該溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，NaOH是強電解質，則NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（2）NaOH是強電解質、醋酸是弱電解質，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、醋酸混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，醋酸濃度是NaOH濃度的2倍，則醋酸體積應該是NaOH體積的一半多，則a＞12.5，故答案為：＞； 
（3）D點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺），
所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及計算能力，明確圖中每點溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，知道溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．