14．將含有0.400mol　Cu（NO3）2和0.400mol　KCl的一定體積的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g　Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．3.36 LB．6.72 L
C．大于3.36 L，小于5.60 LD．大于5.60 L，小于6.72 L

分析 電解混合溶液時，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，析出19.2g　Cu，銅的物質(zhì)的量為：0.3mol，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計算．

解答 解：陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，析出19.2g　Cu，銅的物質(zhì)的量為：0.3mol，可知陰極得到0.6mol電子，
陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯離子完全析出時，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，考慮 Cl2部分溶解，所以氣體體積小于5.60 L，故選C．

點評 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關計算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時，鋅作負極
C．在電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應
D．鉛蓄電池工作時，電子由Pb電極流出經(jīng)過溶液后流向PbO2電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
B．煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近溶液中c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示達到化學平衡后，在t時刻增加了反應物的濃度后，正逆反應速率的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化石燃料的加工的說法正確的是（　　）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C．煤的干餾是化學變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭
D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質(zhì)NH3•H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞YB．對應氫化物的沸點：M＞Z
C．對應氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

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