【題目】如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題:

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時,若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為:______________;溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時,若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極(填“正”或“負”).若產(chǎn)生標況下33.6L氣體,則溶液增重______g

(3)再次更換一種電解質(zhì)溶液,組成原電池,使得溶液質(zhì)量減少,請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________ 。

【答案】 Mg-2e-=Mg2+ 增大 24 CuSO4 溶液( 合理即可)

【解析】試題分析:(1)鎂的活潑性大于鋁,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時,鎂是負極;(2)鋁能與氫氧化鈉反應,電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時,鋁是負極、鎂是正極;

(3)溶液質(zhì)量減少,說明溶液中有金屬析出,且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量

解析(1)①分析題給裝置圖,當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮,則形成原電池,鎂較活潑,作原電池的負極,則Mg電極上發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+,鋁電極上的反應是2H+ + 2e- = H2↑,溶液中氫離子濃度降低,pH增大;

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,Al片作負極,Mg片作正極,Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;

總反應為2Al + 2OH-+2H2O =2AlO2- + 3H2 ;設(shè)溶液增重xg;

,x=24g

(3)溶液質(zhì)量減少說明溶液中有金屬析出,且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量,若溶質(zhì)為硫酸銅,根據(jù) ,溶解24g鎂生成64g銅,溶液質(zhì)量減少。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上將Na2CO3Na2S1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中

A. 硫元素被氧化

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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【題目】下列說法正確的是

A.一氯代烷烴,隨C原子數(shù)的增多,密度依次增大

B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

C.飽和一元羧酸,隨C原子數(shù)的增多,酸性逐漸減弱

D.鄰-二甲苯、間-二甲苯、對-二甲苯的沸點依次升高

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【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是

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【題目】2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射,實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想.運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物.已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.

(1)該氮氫化合物的電子式為

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應,產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫出該反應的化學方程式

(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl.試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應的化學方程式

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應又能起取代反應,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 乙烷B. 乙烯C. D. 乙炔

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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. H、NaSO32Cl B. Na、Ba2、OH、HCO3

C. Ca2、Fe2、NO3、Cl D. K、Mg2、OH、SO42

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【題目】在天平的兩個托盤上,分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯,在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此時天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應后,則天平兩邊(

A.放Na2CO3的一端托盤下沉 B.仍保持平衡

C.放NaHCO3的端托盤下沉 D.無法判斷

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同步練習冊答案