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有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol/L
B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C、把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水攪拌冷卻，將溶液轉移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L
D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應選用50mL容量瓶
考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法
專題：
分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為1mol/L；
B、不能在容量瓶內溶解氯化鈉；
C、未洗滌燒杯及玻璃棒，導致所配溶液濃度偏�。�
D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶．
解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、不能在容量瓶內溶解或稀釋，故B錯誤；
C、未洗滌燒杯及玻璃棒，移入容量瓶內氫氧化鈣的質量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯誤；
D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會造成試劑浪費，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查對物質的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學受2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對應的序號）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
 
．
（3）你認為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請列出兩點：
 
、
 
．
（4）對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設：
假設①全部是Na2SO3；假設②全部是NaHSO3；假設③
 
；假設④
 
．
（5）請補充完善假設．并將下表實驗檢驗設計及結論補充完整．
實驗操作預期現(xiàn)象結論
（1）取少許反應后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產生證明假設
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產生，再檢測（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質是
 

 
若PH=7則溶液中溶質是
 
若PH＜7則溶液中溶質是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在試驗室里進行了下列實驗操作，其中有錯誤的是（填寫字母代號）
 
．
A．用食指頂住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動以使溶液混合均勻
B．用已用蒸餾水潤濕的pH試紙測定鹽酸的pH
C．用玻璃棒把固體物質從蒸發(fā)皿中轉移到濾紙上
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反應試驗
E．制備硝基苯時，將溫度計放在反應混合液中
F．做硫粉和鐵粉反應的實驗時，用酒精燈對固體混合物持續(xù)加熱，直至反應結束．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量粗鹽
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關的離子方程式是
 
；
 
．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用100mL濃度為1.00mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否
 
；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否
 
．
（2）量取的濃H2SO4體積為
 
mL．
（3）進行A步操作時，應選擇下列量器
 
（填序號）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進入A步操作后，必須
 
后才能進行C操作．
（5）①如果對裝有濃H2SO4的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H2SO4的濃度將
 
；
②若定容時仰視讀數(shù)，則所配稀H2SO4濃度將
 
．（填“偏高、偏低、無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）；
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為
 
，結構式為
 
；
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是
 
．
（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．你的設計是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年，大量媒體報道了“毒膠囊”事件，不法廠商用工業(yè)明膠代替食用明膠制備藥用膠囊，導致重金屬鉻的含量超標，嚴重危害人體健康．工業(yè)明膠是動物皮經鉻鞣制后得到的．下列說法不正確的是（　�。�
A、皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質鹽析
B、明膠的主要成分是蛋白質
C、不可以將工業(yè)明膠摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質的含量
D、食用明膠（如果膠、黃原膠等）可以作食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性
B、對于O.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則
c(Cl)-c(N
H
+
4
)
c(N
H
+
4
)c(OH-)
的比值不變
C、丙烷分子的比例模型為：
D、堿性氧化物由金屬和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種堿性氧化物

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