Question

實(shí)驗(yàn)室需用100mL濃度為1.00mol?L^-1的稀H₂SO₄，現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否

 

；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否

 

．
（2）量取的濃H₂SO₄體積為

 

mL．
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器

 

（填序號(hào)）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進(jìn)入A步操作后，必須

 

后才能進(jìn)行C操作．
（5）①如果對(duì)裝有濃H₂SO₄的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H₂SO₄的濃度將

 

；
②若定容時(shí)仰視讀數(shù)，則所配稀H₂SO₄濃度將

 

．（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）用于盛裝液體且有玻璃塞的容器，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢漏；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（4）依據(jù)容量瓶使用的方法；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）用容量瓶配制溶液時(shí)，為防止在振蕩時(shí)液體流出，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：漏水；
（2）溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積V，則18.4mol?L^-1×V=1mol?L^-1×100mL，V=5.4ml；
故答案為：5.4；
（3）量取的濃硫酸的體積是5.4mL，選用量筒的規(guī)格應(yīng)稍大于量取液體的體積，所以選10mL的量筒；
故答案為：a；
（4）移液前應(yīng)待溶液冷卻到室溫然后再移液；
故答案為：冷卻；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
①量取濃H₂SO₄時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時(shí)，仰視讀刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)量取溶液的體積選取合適的量筒，注意誤差分析的方法和技巧．