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13．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

分析 按照從第一到第四周期的順序，根據元素周期表中各元素結構及未成對電子數(shù)進行解答；

解答 解：第一周期中，有1個未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2個的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是3個的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：5．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表結構，明確原子的基態(tài)電子排布式的表示方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

某固體A在一定條件下加熱分解，產物全是氣體。A的分解反應為：2AB+2C+2D，現(xiàn)測得分解產生的混合氣體的密度是氫氣的d倍，則A的相對分子量為

A．2d B．2.5 C．5d D．0.8d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．烴A分子式為C4H10，分子結構中含有一個次甲基（），則此物質A的二溴代物的種數(shù)為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產生的氣體和6.72L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　�。�
A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內壓強不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為1：1
D．單位時間內生成2n mol NO．同時生成n mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　�。�
A．堿性增強B．堿性不變C．pH不變D．堿性變弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH ）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應
C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH增大
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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