Question

1．某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定不能大量存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-，不能確定是否存在的離子是K⁺，
依次寫(xiě)出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-離子中的一種或幾種，
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，則不含有色離子Cu²⁺、Fe³⁺且溶液中沒(méi)有沉淀生成；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H⁺、Mg²⁺，則溶液中一定不含OH^-，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明不含SO₄^2-；
溶液呈電中性，所以一定含有NO₃^-；
通過(guò)以上分析知，無(wú)法確定溶液中是否含有K⁺，

解答 解：某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-離子中的一種或幾種，
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，則不含有色離子Cu²⁺、Fe³⁺且溶液中沒(méi)有沉淀生成；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H⁺、Mg²⁺，則溶液中一定不含OH^-，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明不含SO₄^2-；
溶液呈電中性，所以一定含有NO₃^-；
通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有H⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定不含Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、可能含有 K⁺
，要檢驗(yàn)是否含有鉀離子，需要做焰色反應(yīng)，
（2）中加入氫氧化鈉后有氫離子、鎂離子和氫氧根離子的反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式分別為H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：H⁺、Mg²⁺、NO₃^-； Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-；K⁺；H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子顏色、離子性質(zhì)、離子共存條件等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法及其現(xiàn)象，題目難度不大．