13．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動
C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

分析 A．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B．反應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡一定發(fā)生移動；
C．平衡只受溫度影響；
D．應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或離子表示平衡常數(shù)．

解答 解：A．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡一定發(fā)生移動，故B正確；
C．平衡只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）×{c}^{3}（SC{N}^{-}）}$，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或微粒進(jìn)行分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4 中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟“①”所用分離方法叫做過濾，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做蒸餾．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）CuSO4；一定存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）
序號化  學(xué)  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1
C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　　）
A．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高
D．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的離子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能確定是否存在的離子是K+，
依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA
B．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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同步練習(xí)冊答案