5．經(jīng)實驗測定，在4℃時，水的密度最大，為1g•mL-1，請計算一下，4℃時1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個水分子的質(zhì)量為3.0×10-23g．

分析 4℃時1L水中含有的水的質(zhì)量為1000g，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：在4℃時，水的密度最大，為1g•mL-1，1L水中含有的水的質(zhì)量為1000g，n=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.56mol，N=55.56mol×6.02×1023/mol=3.344×1025，
每個水分子的質(zhì)量為$\frac{1000g}{3.344×1{0}^{25}}$=3.0×10-23g，
故答案為：3.344×1025；3.0×10-23g．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù)）如下表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①（填序號，下同）
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH，若終點時溶液pH=a，則由水電離的．c（H+）為10-amol/L．
（4）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分別與CH3COOH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列方程式：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）在催化劑作用下加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氫氧化鋇溶于水后的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗．
實驗序號溫度
/℃		H2O2溶液
初始濃度/%		MnO2
顆粒大小
1254無MnO2
225121g細顆粒MnO2
32541g細顆粒MnO2
42541g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是實驗2（填實驗編號）．
（2）實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）設(shè)計一個實驗證明在其他條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2�、躈a2CO3．
A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　　）
A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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