Question

15．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． bc段與cd段所消耗CO₂的體積相同
• C． bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． de段沉淀減少是由于BaCO₃固體的消失

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來(lái)解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，ab段發(fā)生：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，bc段發(fā)生：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，cd段發(fā)生：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，de段發(fā)生：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，bc段與cd段兩階段所消耗CO₂的體積不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．由上述分析可知，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．