室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HClO�、贜aCl�、跦Cl　④NaOH中，水的電離程度是否相同？為什么？
不同；當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中的c（H+）與NaOH溶液中的c（OH-）相同，對(duì)水的電離平衡的抑制程度相同，故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4Cl溶液中，NH4+與OH-結(jié)合，c（OH-）降低，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大。在NaCl溶液中，Na+與Cl-均不能與水電離的H+、OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以，這四種溶液中水的電離程度不同，按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②>③＝④。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過(guò)濾并洗滌晶體
過(guò)濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無(wú)反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過(guò)濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無(wú)水CuSO4；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測(cè)得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問(wèn)題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
此處不填
此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_(kāi)___________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為_(kāi)___________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……Ks5u

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_(kāi)___________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為_(kāi)___________。

(4) 若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是___________________。

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