Question

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

(1)取樣品a g，稱取時使用的主要儀器名稱為_____   _______。
(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_______   、__     __ _（寫化學式）；
操作①的名稱         ，其使用的玻璃儀器有______________________________。
(3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。
(4) 對所得Fe₂O₃固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺______________________   _____________。

Answer 1

(1)托盤天平
(2) FeCl₂、AlCl₃　； 過濾 ； 漏斗、燒杯、玻璃棒 。（錯寫不得分，漏寫一個扣1分）
(3) Fe³⁺ + 3OH ^- ="=" Fe(OH)₃↓
(4) (7b/10a)×100%  {或(70b/a)%}
(5)取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，(2分)
再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠�紅色。（1分） （其他合理答案也可以）

略