2.24g鐵屑與30 mL 2 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為
A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為_____   _______。
(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_______   、__     __ _（寫化學(xué)式）；
操作①的名稱         ，其使用的玻璃儀器有______________________________。
(3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。
(4) 對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______________________   _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為                                                        (　　)
A．5.6 g　　　B．2.8 gC．8.4gD．14 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號(hào)）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（   ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（   ）
A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經(jīng)測(cè)定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測(cè)定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學(xué)符號(hào)表示）。
(1) 充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有                 ；
(2) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，不可能有                ；
(3) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和較多的Cu，則容器內(nèi)不可能有        。

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