【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動。下列說法中正確的是( )

A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低

B.工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b

C.工作時電極b作正極,電流由電極a流向電極b

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大，故A錯誤；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負(fù)極a通過傳感器流向電極b，故B錯誤；C．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a，故C錯誤；D．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2，當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol,故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②鋁③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有： （填序號）；

（2）區(qū)別⑦與⑧的方法： ；

（3）③在水中的電離方程式為 _，17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為______________mol.L-1；

（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH-=H20，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

放熱 0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是( )

A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：① 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：① 稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4檢述實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）______________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

請回答：

（1）A中官能團的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。

（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。

（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種（包括順反異構(gòu)體）。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)

其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選)： 。

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