【題目】下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是( )

A.O2 B.N2 C.CH4 D.HCl

【答案】D

【解析】O2、N2、CH4三種氣體難溶于水,不會(huì)形成溶液,HCl易溶于水,形成鹽酸溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C.充電時(shí),Mg2+向陰極遷移

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g;

2V L Fe2S043溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;

39.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為_(kāi)_______________;

40.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 ,氣體所處的條件__________不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5下列是常用的中和胃酸的藥物:

估算10片胃舒平和5片達(dá)喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

①I2s+I-aqI3-aq△H<0;②I2s+2I-aqI42-aq

反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________增大”“減小不變

2碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):Ws+I2gWI2g現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[nWI2t],其中曲線0t2時(shí)間段的反應(yīng)溫度為450℃,曲線t2時(shí)刻開(kāi)始的反應(yīng)溫度為530℃

該反應(yīng)△H_________0“>”“<”。

反應(yīng)從開(kāi)始到t1t1=3min時(shí)間內(nèi)的平均速率vI2= ____________

450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ 填選項(xiàng)字母

A.I2WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

3I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2SCO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。

已知:①2I2s+5O2g2I2O5sΔH-75.56kJmol-1

2COg+O2g2CO2gΔH-566.0kJmol-1。

寫(xiě)出COgI2O5s反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100mlCu2+、Al3+NH4+H+、NO3的溶液中,逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. xy=2×103mol B. 原溶液的pH=2

C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×103mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.傳感器中通過(guò)的電流越大,CO的含量越低

B.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)固體介質(zhì)NAMCON流向電極b

C.工作時(shí)電極b作正極,電流由電極a流向電極b

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】XY、MZ、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________(元素名稱)。

2XY2離子的立體構(gòu)型是___________;R2+的水合離子[RH2O4]2+中,提供孤電子對(duì)的原子是___________(元素符號(hào))。

3)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是______________________。

4YR所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式:___________;晶胞參數(shù)如下圖所示,則該晶胞密度是___________g·cm3(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。

5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。

aCF4bCH4cNH4+dH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①2CO(g+O2(g=2CO2(g ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g+1/2O2(g=H2O(g ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ,則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為

A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1( )

A-574kJmol-1 B-691.2kJmol-1 C-867kJmol-1 D-925.6kJmol-1

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