【題目】—定條件下發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量

【答案】C

【解析】A、增大X的濃度，正逆反應速率都增大，選項A錯誤；B、達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但都不為0，選項B錯誤；C、該反應是可逆反應，將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3mol都有可能，選項C正確；D、達到化學平衡狀態(tài)時，沒有說明參與反應的物質(zhì)的量，無法計算吸收的熱量，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016新課標Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·浙江]金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n

已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高

C．M空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne4M(OH)n

D．在Mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24% B. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4 g

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）試劑I的化學式為_______，加入試劑I后，①對應的實驗操作是______，①中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L的硝酸銀標準溶液反應，反應消耗硝酸銀標準溶液的體積為23.50 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量________。

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：（用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)

A. Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ________。

B. 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ________

C. 容量瓶未經(jīng)干燥使用 ________

D. 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。

E.定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填選項字母)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有________(填序號)。

A．1處 B．2處

C．3處 D．4處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C．FeS2只作還原劑 D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（____）

A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．Na2O

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