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【題目】（雙選）在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物 B．產物中的有一部分是氧化產物

C．FeS2只作還原劑 D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

【答案】AB

【解析】A．反應中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價既升高又降低，則Cu2S既是氧化產物，又是還原產物，正確；B．由化學反應方程式可知，反應物中含14 mol 離子，生成物中有17 mol 離子，則有3 mol S被氧化，正確。C。FeS2中S元素的化合價為﹣1價，反應后分別升高為+6價、降低為﹣2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；D．5 mol FeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，14 mol CuSO4得到14 mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，共有21 mol電子轉移，錯誤。答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.牛油是純凈物，呈液態(tài)

B.牛油是高級脂肪酸與乙醇生成的酯

C.牛油可以在堿性條件下加熱水解

D.牛油不能用來制造肥皂和油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09mol

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實驗儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________

①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，未再加蒸餾水補至刻度線

④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。

(1)試劑X是________(填名稱，下同)，B中盛裝的試劑是________。

(2)E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從________(填“c”或“d”)口進入。

(3)若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源________極相連。

(4)電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Cl2性質的說法正確的是（ ）

A.可與NaOH溶液反應B.是無色無味的氣體

C.能使干燥的有色布條褪色D.密度比空氣小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。

下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式：______________，C的名稱是___________。

（2）一定條件下三分子F發(fā)生聚合，所的產物的結構簡式為__________。

（3）寫出以下反應的化學方程式：

A→B：___________________________；

G→H：___________________________。

（4）將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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