13．下列說法一定正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g），當C的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率

分析 A、該反應(yīng)中，A為固體，若只加入A開始反應(yīng)，則C的體積分數(shù)始終不變，所以C的體積分數(shù)不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；
B、與電源正極相連為電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以會加速鋼閘門的腐蝕速度；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
D．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；

解答 解：A、反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g）中，A為固體，若加入的為初始反應(yīng)物為B或者按照2：1加入B、C，反應(yīng)過程中C的體積分數(shù)始終不變，所以C的體積分數(shù)不變時，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘門為電解池的陽極，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以加快了鋼閘門的腐蝕速度，故B錯誤；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，F(xiàn)eS溶解度大于HgS，所以離子反應(yīng)方程式為FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq），故C正確；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵發(fā)生鈍化與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的量濃度的計算、金屬的腐蝕與防護等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷平衡狀態(tài)的方法，掌握原電池工作原理，明確金屬的防護方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

（1）反應(yīng)②的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）G→J的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）K→H的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體53.0g
B．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C．定容時，俯視觀察刻度線
D．定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫出甲池負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．
II．（5）請利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池．
設(shè)計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
C．煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取
D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中雜質(zhì)氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過t秒達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答：
①p1、T1℃時，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1＜ 壓強p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始的物質(zhì)的量（mol）平衡的物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH3OH的體積分數(shù)相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數(shù)．
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反應(yīng)在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

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