Question

8．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）₂   B的化學(xué)式CuCl₂．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，
（1）通過以上分析知，A、B化學(xué)式分別為Ba（OH）₂、CuCl₂，故答案為：Ba（OH）₂；CuCl₂；
（2）D→H+P為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了無機物的推斷，利用物質(zhì)的某些特殊性質(zhì)來分析解答，以H為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納，題目難度不大．