為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1
(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中ΔH= ;
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。
(3)往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡比),則t℃時CO 的轉化率為 ;反應達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將 (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向 (填“正”或“逆”)方向移動。
(4)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液,其負極的電極反應式是 。
科目:高中化學 來源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學—選修5:有機化學基礎】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑:C14H10O4。下面是以物質A為原料合成C14H10O4,的流程:
提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻,而獲得了諾貝爾化學獎,其反應機理可簡單表示為:
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。
請回答下列問題:
(1)物質A的分子式為 ,物質C中含有的官能團的名稱為 ,D的結構簡式為 ;
(2)反應①—④中屬于取代反應的有 ;
(3)反應①的化學反應方程式 ;反應②的化學反應方程式 ;
(4)某物質E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構體,同時符合下列條件的E的同分異構體有 種;
①含有聯(lián)苯結構單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。
(5)請寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機物任選,注明反應條件。示例如下:
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,m、n均為正整數(shù),下列說法正確的是
A. 離子半徑:Rn+>Zm-
B. 若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸,則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C. 若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{,則標準狀況下,18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D. 若R(OH)n為弱電解質,則W(OH)n+1可與KOH溶液反應
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是
A.裝置①可用于電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③可用于檢查乙炔的還原性
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A.將SO2通入Fe3+溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+
B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑
D.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學卷(解析版) 題型:實驗題
KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO (OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO (OH)2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作: 。
(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用 (填儀器名稱)。
(4)在下列物質中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 (填序號)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.濃鹽酸 | D.Na2SO3 |
(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:
①滴定終點標志是 ;
②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ;
(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上周考五化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論,正確的是
A | 向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液,振蕩后滴加幾滴M溶液,加熱 | 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | M中不含醛基 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩后靜置 | 有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色 | 白色沉淀可能為CuI |
C | 向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液,加熱,冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液 | 出現(xiàn)褐色沉淀 | N不是鹵代烴 |
D | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | Fe(NO3)2樣品已氧化變質 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
如圖,燒杯中的溶質均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時間后,a電極上有紅色物質析出,以下說法正確的是
A.B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[
B.b電極周圍溶液變紅
C.A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D.d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體
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