KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO (OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO (OH)2; (3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

(2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作: 。

(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用填儀器名稱

(4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用填序號(hào)。

A.H2C2O4·2H2O

B.FeSO4

C.濃鹽酸

D.Na2SO3

(5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn):

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;

(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將填“偏高”或“偏低”。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定條件下,現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C.體系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中ΔH= ;

(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。

(3)往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比),則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 ;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將 (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向 (填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。

(4)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng)(壓縮氣體或擴(kuò)大容積),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B.控制pH為9~10,用NaClO溶液將NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體:

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無(wú)色溶液。當(dāng)Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓

D.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng):Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC)

(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _________________________。

(2)①向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________。

(3)加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。

(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用:________。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol/L的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

C.探究化學(xué)反應(yīng)的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4

C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2

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同步練習(xí)冊(cè)答案