12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．CS2分子的球棍模型：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

分析 A、氨氣分子屬于共價(jià)化合物，其分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、S原子的半徑大于C原子，且CS2的空間構(gòu)型和CO2相同，為直線型；
C、二氧化硅為原子晶體，無分子式；
D、硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．

解答 解：A、NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、S原子的半徑大于C原子，且CS2的空間構(gòu)型和CO2相同，為直線型，故球棍模型為，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅為原子晶體，無分子式，故SiO2是化學(xué)式而不是分子式，故C錯(cuò)誤；
D、鎂的氧化物為MgO，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O得順序可知，Mg3（Si4O10）（OH）2•4H2O表示為：3MgO•4SiO2•5H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)化合物電子式的書寫、物質(zhì)的球棍模型和硅酸鹽改寫為氧化物的方法等，綜合性較強(qiáng)，但難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚．同時(shí)能源又是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請(qǐng)根據(jù)如圖1示意圖回答（1）、（2）有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長(zhǎng)度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，在763K、3.04×104kPa時(shí)，用CO和H2做原料合成CH3OH，當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí)，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，則m、α、y三者的關(guān)系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請(qǐng)根據(jù)上述關(guān)系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對(duì)CO轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論．選擇最佳反應(yīng)物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數(shù)據(jù)可知，m越大，α越大； 開始時(shí)m增大，y也隨著增大，當(dāng)m＞2時(shí)，m增大，y減小，當(dāng)m=2時(shí)，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率先減小后增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B．蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C．萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器不宜直接用于加熱的是（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反應(yīng)速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．加入合適的催化劑
（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結(jié)論有溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡．利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC．從上述事實(shí)可推知C的相對(duì)分子質(zhì)量為134．
（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導(dǎo)氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO2Cl2中元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗(yàn)后，測(cè)出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL；實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是探究乙酸用量對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)量的影響．

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