Question

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的相對分子質(zhì)量為134．
（2）CO₂氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO₃溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計算8gA反應(yīng)需要B的質(zhì)量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成C的質(zhì)量，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算C的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫能反應(yīng)，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO₂氣體中含有少量HCl雜質(zhì)；
（3）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，結(jié)合二氧化硫中含有2個氧原子，三氧化硫中含有3個氧原子解答；
（4）根據(jù)氣體的體積和質(zhì)量列方程式進行計算．

解答 解：（1）16gA恰好能跟22gB完全反應(yīng)，生成0.25molC和和4.5gD，根據(jù)質(zhì)量守恒，得出C的質(zhì)量33.5g，C的摩爾質(zhì)量為$\frac{33.5g}{0.25mol}$=134g/mol，則C相對分子質(zhì)量為134，
故答案為：134；
（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫能反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中混有的HCl，該方法為洗氣，用到的儀器有：廣口瓶、雙孔塞、導氣管，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；廣口瓶、雙孔塞、導氣管；洗氣；
（3）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比為：1：1；
依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以物質(zhì)的量之比為：1：1的SO₂和SO₃，質(zhì)量之比=64：80=4：5；
二氧化硫中含有2個氧原子，三氧化硫中含有3個氧原子，則相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3；
故答案為：4：5； 1：1；2：3；
（4）設(shè)氧氣的物質(zhì)的量是x，氦氣的物質(zhì)的量是y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{5.6}{22.4}}\\{32x+4y=2.4}\end{array}\right.$，
解得：x=0.05mol、y=0.2mol，
相同條件下，氧氣和氦氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=0.05mol：0.2mol=1：4，氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案為：1：4；1.6．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量的計算、化學方程式的計算等知識，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．