3．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深．
A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，所以溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體而是氫氧化鐵固體，能用平衡移動原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為鐵和C、水蒸氣構(gòu)成原電池，鐵被腐蝕生成帶結(jié)晶水的鐵的氧化物，不能用平衡移動原理解釋，故選；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
④醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，體積變化和定量平衡正向進行，共同決定溶液PH，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K（g）+NaCl（l），利用減少鉀蒸氣，平衡正移，來制備K，故能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓二氧化氮減少，顏色加深，是因為體積變小濃度增大，所以顏色變深，故不能用勒沙特列原理解釋，故選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及其適用條件及適用范圍即可解答，注意：平衡移動原理適用于能引起平衡移動的可逆反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1，則下列說法中正確的是（　　）
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學知識．
某同學位探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應．
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應的化學方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述錯誤的是（　�。�
A．牙膏中含有甘油，起到保濕作用；添加的二氧化硅則用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果
B．減壓過濾可加快過濾速度并得到較干燥的沉淀，可用于膠狀沉淀的分離
C．阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林
D．可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強的Cu2+在濾紙條的下方

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（　�。�
A．Cu與濃HNO3→Cu（NO3）2B．Cu與稀HNO3→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中的離子可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C．能使 pH 試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式），沸點最高的是H2O （填化學式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應．由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．4種C．2種D．1種

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