Question

13．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm^-3
• B． 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
• C． 密度大于1.174 g•cm^-3的KCl溶液是過飽和溶液
• D． 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液；
B．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公式變形計算；
C．溫度越高，KCl的溶解度越高，溶液密度越大，可能是不飽和溶液；
D．溫度越高，KCl的溶解度越高，溶液濃度越大．

解答 解：A．若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g•cm^-3，故A錯誤；
B．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1，溶液的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{4×75.5}{1000×1.174}$×100%≈25.38%，故B錯誤；
C．溫度越高，KCl的溶解度越高，溶液密度越大，密度大于1.174 g•cm^-3的KCl溶液可能是不飽和溶，故C錯誤；
D．KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、溶液的性質(zhì)等，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關(guān)系，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．