13.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1,則下列說法中正確的是( 。
A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C.密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

分析 A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,KCl溶解度不變,剩余溶液是飽和溶液;
B.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公式變形計算;
C.溫度越高,KCl的溶解度越高,溶液密度越大,可能是不飽和溶液;
D.溫度越高,KCl的溶解度越高,溶液濃度越大.

解答 解:A.若將飽和溶液蒸發(fā),則有KCl晶體析出.再恢復到20℃時,其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.174g•cm-3,故A錯誤;
B.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1,溶液的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{4×75.5}{1000×1.174}$×100%≈25.38%,故B錯誤;
C.溫度越高,KCl的溶解度越高,溶液密度越大,密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液可能是不飽和溶,故C錯誤;
D.KCl的溶解度隨溫度升高而增大,所以飽和溶液濃度會增大,20℃時是4mol/L,則25℃時大于4mol/L,故D正確,
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、溶液的性質(zhì)等,難度不大,注意掌握溫度與溶解度的關(guān)系,理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲醇是基本有機化工原料.甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下.
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH (CH32NH (CH32NCHO CH3OCH (CH3O)2CO
 沸點(℃) 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
(1)在425℃、A12O3作催化劑,甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺.二甲胺顯弱堿性,與鹽酸反應生成(CH32NH2Cl,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c[(CH32NH2+]>c(H+)>c(OH-).
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為:2CH3OH+NH3+CO?(CH32NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發(fā)進行,則△H<0 (填“>”、“<”或“=“).
(3)甲醇制甲醚的化學方程式為:2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H.一定溫度下,在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應.
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
 387 0.20 x 
 387 0.40  y
 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$.
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4.若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0,.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,則反應將向正(填“正”或“逆”)反應方向進行.
③容器Ⅱ中反應達到平衡后,若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為降溫.
(4)以甲醇為主要原料,電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示.

電源負極為B(填“A”或“B“),寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
若參加反應的O2為1.12m3(標準狀況),則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.過程一定有化學變化的是( 。
A.鹽溶于水B.酒精揮發(fā)C.水結(jié)成冰D.鐵器生銹

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組混合物的分離或提純方法(括號內(nèi))中,正確的是(  )
A.初步分離酒精和水的混合物(蒸發(fā))
B.除去FeCl2溶液中的少量鐵粉(過濾)
C.提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3(萃。
D.分離溴的四氯化碳溶液中的溴(分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個確定分子的是( 。
A.NaOHB.SiO2C.C3H6D.C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物(二氧化碳和水蒸氣)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則以下對其組成的判斷不正確的是( 。
A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定沒有丙烷D.一定沒有丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)在濃硝酸中放入銅片.
①開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②若銅有剩余,則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③待反應停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸,又能與過量的銅反應.
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1
(3)14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應,待放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是3.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小
D.加足量的鋅充分反應后,鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體;
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;
④常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其pH<5;
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l);
⑥壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深.
A.②③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥

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