【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在ab、c三只燒杯里分別加入50 mL,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。

2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

3)該裝置存在著某個缺陷,改進(jìn)的方法是

【答案】(Ⅰ)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活動性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)),c ;

(Ⅱ)1HNO3、 CaCO3Na2SiO3(K2SiO3) ;(2CO2SiO32H2O=H2SiO3CO322CO2SiO322H2O=H2SiO32HCO3;(3)在B、C 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

【解析】試題分析:(ILi、Na、K屬于同一主族,根據(jù)元素周期律,同一主族同上到下,原子半徑增大,金屬性增強(qiáng),因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證LiNa、K的活動性或探究同一主族金屬性的遞變的性質(zhì),鉀的活動性最強(qiáng),反應(yīng)最劇烈;(IIA是強(qiáng)酸,常溫下可與Cu反應(yīng),則AHNO3,驗(yàn)證三種元素的非金屬性,可以通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),因?yàn)?/span>B是塊狀固體,因此BCaCO3CNa2SiO3;(2)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,其離子反應(yīng)方程式為:2HCO32=CO2H2OCO2SiO32H2O=H2SiO3CO322CO2SiO322H2O=H2SiO32HCO3;(3)因?yàn)橄跛釗]發(fā),會對后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,必須除去,因此在BC 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:

(1)基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為 ;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為 。

(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、 。

(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為 。

(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應(yīng)為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span> ;N3-σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 B、FN三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示)

(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則:

晶胞中最小的環(huán)含有_____個原子。

②若晶體密度為ρg·cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛奶放置時間長了會變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題:

1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 。

2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有______________ (填序號)

A.水解反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.中和反應(yīng)

E.氧化反應(yīng)

F.酯化反應(yīng)

3)寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。XZ同主族,可形成離子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2MY3兩種分子;卮鹣铝袉栴}:

1Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

2) 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。

3YG的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

4ZX的電子式為_________________ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時,電池的正極反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨?/span>

1 圖中,A管的作用是_______________;制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

2乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________ ;乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

3寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程 、 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是

A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)22e="=" Cd + 2OH-

C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6 H2O===CaO2·8H2O

反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_____________。

(2)池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH

(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,MnO(OH)2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(mg·L1表示),寫出計算過程。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案