2．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料．已知101kPa、常溫下16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱368.15kJ×2=736.3kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱736.3kJ．

解答 解：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱368.15kJ×2=736.3kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱736.3kJ，表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1，故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫
度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
 起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率不等
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．

A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（4）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學(xué)式為H2O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學(xué)式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計算表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．（CH3）2CHCH2OH是某有機(jī)物的加氫還原產(chǎn)物，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．丁醛B．正丁醛的同系物
C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．純凈水C．食醋D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有500ml 含Na2CO3與Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用的原理相同
C．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用酸性高錳酸鉀溶液
D．金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿

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