12．下列敘述正確的是（　　）
A．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用的原理相同
C．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用酸性高錳酸鉀溶液
D．金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿

分析 A．二氧化硫能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應；
B．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
C．鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等氧化劑反應；
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵．

解答 解：A．二氧化硫能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故B錯誤；
C．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性、漂白粉的強的氧化性、高錳根離子的氧化性、鐵與水蒸氣反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料．已知101kPa、常溫下16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極完全電解含1mol溶質(zhì)X的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復到起始狀態(tài)是（　�。�
選項X溶液物質(zhì)Y
ACuCl21mol Cu（OH）2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應用．試從反應物的用量等角度，回答下列問題：
①做面條時，防止面團較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用Na2CO3．
②胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給用Al（OH）3乳膠，既不用蘇打，也不用小蘇打，其原因是蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，加重病情．
③用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
B．1mol CH4與1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含質(zhì)子數(shù)相等
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)
D．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應方程式．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B．萃取操作時，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C．裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D．裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上  述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．

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