12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
A．測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C．用鹽酸滴定滴定氨水實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

分析 A．將pH試紙潤(rùn)濕相當(dāng)于把溶液稀釋?zhuān)?
B．蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸；
C．氯化銨溶液呈酸性；
D．?dāng)D壓時(shí)尖嘴向上，易于空氣排出．

解答 解：A．將pH試紙潤(rùn)濕相當(dāng)于把溶液稀釋?zhuān)圆荒芟葘H試紙潤(rùn)濕，再用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故A錯(cuò)誤；
B．通常我們會(huì)在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液體爆沸，故B正確；
C．氯化銨溶液呈弱酸性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故C正確；
D．?dāng)D壓時(shí)尖嘴向上，易于空氣排出，圖中擠壓橡膠管中的操作合理，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡(jiǎn)式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
C．往溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．0.1B．2.5C．5D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出“三酸”與純堿反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式：
①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO2，當(dāng)4.4g CO2全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應(yīng)得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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