17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

分析 A、對于放熱反應，當反應物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應放出的熱量越多，則△H越小；
B、將①+④×2即可得反應②；
C、將反應②-⑤即可得反應③；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放熱．

解答 解：A、對于放熱反應，當反應物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應放出的熱量越多，則△H越小，由于液態(tài)水的能量比水蒸汽的能量低，故△H2＜△H1，故A正確；
B、將①+④×2即可得反應②，反應熱做相應的變化，故應有：△H2=△H1+2△H4，故B錯誤；
C、將反應②-⑤即可得反應③，反應熱做相應的變化即可，故有△H3=△H2-△H5，故C正確；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放熱，而放熱的△H小于0，故△H4＜0，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、反應熱大小比較，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理及應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH3•H2O），
混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）= c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（　　）
A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
C．甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對氨基苯甲酸
D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對氨基苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關儀器的使用方法或實驗操作不正確的是（　�。�
A．測定溶液pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕
B．蒸餾實驗中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C．用鹽酸滴定滴定氨水實驗中，用甲基橙作指示劑以減小實驗誤差
D．用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應可制取SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO2直接電解制得純硅，總反應方程式為：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應式為SiO2+4e-=Si+2O2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O2轉變?yōu)镃O2、CO．

（3）西門子生產(chǎn)高純硅關鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3，原理為：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反應的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖2．
①該反應為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4轉化為SiHCl3的轉化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④該工藝是在無水條件下進行的，以避免發(fā)生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，該反應中每水解1molSiHCl3，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　　）
A．反應中有水參加反應
B．反應后溶液呈無色
C．該反應的還原劑為K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化學計量數(shù)分別為、2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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