Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖，Z是反應物，X、Y是生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即為(3－1.2)：1.8：1.2=3：3：2，3Z3X＋2Y，故錯誤；B、此反應正向是物質的量增大，恒容狀態(tài)下，物質的量增大，壓強增大，反應速率加快，恒壓下，濃度減小，反應速率變慢，因此達到平衡時所需的時間大于t0，故錯誤；C、Z的物質的量分數(shù)相同，屬于等效平衡，即Y為固態(tài)或液態(tài)，故正確；D、升高溫度，氣體膨脹，體積增大，不能說明此反應是吸熱還是放熱反應，故錯誤。