【題目】兩份質量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（　　）

A. 氧原子的物質的量之比是1：1

B. 硫原子的物質的量之比是5：4

C. 氧元素的質量之比是3：2

D. 硫元素的質量之比是1：1

【答案】B

【解析】設質量為mg，A、兩種物質氧原子物質的量分別是2m/64mol、3m/80mol，即氧原子物質的量之比為5：6，故A錯誤；B、硫原子物質的量分別是m/64mol、m/80mol，即硫原子物質的量之比為5：4，故B正確；C、根據(jù)A選項分析，氧原子物質的量之比為5：6，從而推出氧元素的質量比5：6，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，硫元素的質量比為5：4，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為

A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內容在容量瓶上無需標出的是：（ ）

A.刻度線B.容積C.溫度D.配制溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(若是離子反應，則寫出離子方程式，若不是離子反應，則寫出化學方程式)。

(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應:_____________；

(2)實驗室制氯氣: _____________；

(3)實驗室制氨氣: _____________；

(4)銅和濃硝酸反應: _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色。反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為 ，J的化學式為 。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為 。

（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為 。

（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 。

（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式________________________．

（2）已知相關物質的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，__________________________，干燥．

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL．（已知反應：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能_______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_________．

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為_______．

（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質X的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質量比為___，密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①______元素被氧化，_______是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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